Deux électrodes sont plongées dans la solution pour laquelle on veut la concentration. Une électrode est saturée et sert de référence. La seconde est à membrane de verre et va permettre le passage des ions en solution. Ce déplacement va induire une différence de potentiel par rapport à l’électrode de référence. Cette différence permet de calculer la concentration avec la loi de Nernst:
$$ E = E^0 + \frac{0.006}{n} \log{\frac{\textrm{Ox}^a}{\textrm{Red}^b}}$$
selon la réaction d’oxydoréaction $a \textrm{Ox} + n \textrm{e}^{-} \longleftrightarrow b \textrm{Red}$
Il faut une électrode sélective pour chaque ion dosé ($\textrm{Na}^{+} $\textrm{K}^{+} $\textrm{Cl}^{-}$).
La potentiométrie *directe* va mesurer la solution directement. La potentiométrie *indirecte* va procéder à une diluion du plasma.