#+title: Bicarbonates
#+author: Alexis Praga
#+setupfile: ./fiche.setup
* Localisation, rôle physiologique
Les ions bicarbonates sont le tampon extracellulaire le plus important pour contrôler le pH sanguin, selon la réaction:
CO_2 + H_2O <-> H_2CO_3 <-> H^+ + HCO_3^-
* Tissus/organes de production et d'élimination
Un excès d’ions H^+ va se traduire selon la formule précédente par la formation de CO_2 et H_2O.
Au contraire, un excès de base, par exemple NaOH va aboutir à la formation de bicarbonates :
NaOH + H2CO3 <-> NaHCO3 + H2O
* Valeurs de référence (adulte)
NaOH + H2CO3 ? NaHCO3 + H2O
* Principe analytique de mesure
Il s’agit d’une valeur *calculée*. On rend le bicarbonate réel, calculé à partir de la pCO2 et du pH
HCO3_{act} = 0,0307 \times pCO2 \times 10^{pH(37) - 6,105)
* Principales interactions analytiques
- Dilution si prélèvement sur cathéter
- Tube EDTA, citrate, fluorure *proscrits*
* Vigilance pré-analytiques et analytiques
- Absence de caillot ou de bulle
- Seringue/capillaire hépariné
- 1mL minimum pour une seringue (si < 0.5, choisir une analyse), 100μL pour un capillaire
* Augmentation et diminution
L’orientation se fait selon le trou anionique, [Na+]  - [Cl^- + HCO3-], qui correspond au anions ou cations indosés.
Une acidose métabolique correspond à une diminution du pH due à une diminution des bicarbonates
- TA > 16 : excès d’anion indosés due à
  - une accumulation aig
- TA normal : perte rénale ou digestive de bicarbonates