#+title: Potentiométrie
#+filetags:  biochimie

* Principe
Mesure d''une différence de potentiel entre 2 électrodes plongée dans une solution.
Une électrode esrt de référence.
La concentration impose la différence de potentiel
Une jonction inoique entre les électrodes laisse passer les ions sans fuite de la solution
* Électrode à membrane
la membrane permet le passage des ions (entre les H+ de la solution et N+ du verre)
Elle est au fond de l'électrode, entre la solution et l'électrode
La surface est ionisable -> charge de surface
On calcule la différence de potentiel entre l'intérieur et l'extérieur de la membrane

(qui sera comparée à celle de l'électrode de référence)
* Automatisation
Module ISE (Ion Selective Electrode)
En «limite de phase" (= au contact de la membrane)
La membrane est équilibrée avec les ions de la solution de référence (Na+, K+ et Cl-)
La différence de potentiel est proportionnelle à la concentration en Na+, K+ et Cl- (équation de Nernst)

** Types
- direct = dosage et résultat rendu par litre d'eau
- *indirect* = dosage sur une dilutaion par litre de plasma mais rendu par litre d'eau
*Risque de pseudohyponatrémie* si l'eau plasmatique est remplacée par protéine/lipides
En effet,
on rend Na+/eau plasmatique en l'approchant par Na+/volume plasmatique.
En temps normal, eau plasmatique = 93% du volume plasmatique -> erreur 7%
Si l'eau plasmatique est diminuée, on n'en tient pas compte donc la concnentration sera sous-estimée
*regarder les proétine* : annulé si prot > 120G/L, commentaire si 100-120
Si Na+ < 132 et prot > 90 : à contrôler, risque pseudohyponatrémie
* Indication clinique
- Sodium : hydratation intracellulaire (136-145)
- Potassium : fonction cardiaque (3.5-5.1)
- hlore : insuf rénale, acidose métabolique (98-109)